আয়নিকরণ বিভব কি? আয়নিকরণ শক্তি বের করার নিয়ম?

আয়নিকরণ শক্তি বের করার নিয়ম জানার পূর্বে আমাদের আয়নিকরণ বিভব কি তা অবশ্যই জানা থাকতে হবে। তাই সর্বপ্রধম আমরা আয়নিকরণ বিভব সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করে আয়নিকরণ শক্তি বের করার নিয়ম সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করব।

আয়নিকরণ বিভব কি

এক মোল বিচ্ছিন্ন গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি করে ইলেকট্রন সরিয়ে একে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন এক মোল একক ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয় তাকে আয়নিকরণ বিভব বা আয়নিকরণ শক্তি বলা হয়।

মৌলসমূহের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম বলতে কী বোঝো ব্যাখ্যা কর

 

আয়নিকরণ শক্তি বের করার নিয়ম

আয়নিকরণ শক্তি বের করার দুটি নিয়ম রয়েছে । সেগুলো হলো:

  1. পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব বৃদ্ধি পায়।
  2. পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব হ্রান পায়।

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব কেন পরিবর্তন হয়

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলেআয়নিকরণ বিভব বৃদ্ধি পায়। নিচে ইহা ৩য় পর্যায়েরর মৌল গুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো :

৩য় পর্যায়ের মৌল গুলো হলো : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ও Ar

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Na(11)→1s22s22p63s1

         Mg(12)→1s22s22p63s2

         Al(13)→1s22s22p63s23p1

         Si(14)→1s22s22p63s23p2

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যাচ্ছে যে, পর্যায় সারণির একই পর্যায়েরর বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে পারমানুবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পরমাণুর আকার ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। ফলে সর্ববহিস্ত শক্তি স্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। ফলে সর্ববহিস্ত শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অপেক্ষাকৃত বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়।

এজন্যই পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব বৃদ্ধি পায়।

আয়নিকরণ বিভব কি আয়নিকরণ শক্তি বের করার নিয়ম

সকল d ব্লক মৌল অবস্থান্তর মৌল নয় কেন zn ও Sc অবস্থান্তর মৌল নয় কেন

 

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব যেভাবে পরিবর্তন হয় ব্যাখ্যা করা হলো :

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব হ্রাস পায়। নিচে ইহা ৩য় পর্যায়েরর মৌল গুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো :

৩য় পর্যায়ের মৌল গুলো হলো : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ও Ar

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Na(11)→1s22s22p63s1

         Mg(12)→1s22s22p63s2

         Al(13)→1s22s22p63s23p1

         Si(14)→1s22s22p63s23p2

ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যাচ্ছে যে, পর্যায় সারণির একই পর্যায়েরর ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে পারমানুবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে পরমাণুর আকার ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। ফলে সর্ববহিস্ত শক্তি স্তরের ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। ফলে সর্ববহিস্ত শক্তিস্তর থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করতে অপেক্ষাকৃত কম শক্তি প্রয়োজন হয়।এজন্যই পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে আয়নিকরণ বিভব হ্রাস পায়।

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top