ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে? ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম ব্যাখ্যা কর

ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম ব্যাখ্যা করার পূর্বে আমরা শিখব ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে। এরপর আমরা ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম গুলো ব্যাখ্যা করব।

 

ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে

গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন একমোল পরমাণুকে একটি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করিয়ে একে গ্যাসীয় বিচ্ছিন্ন একমোল একক ঋনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তাকে ইলেকট্রন আসক্তি বলে।

 

ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম ব্যাখ্যা

ইলেকট্রন আসক্তি সাধারণত চার ভাবে পরিবর্তিত হয়। তবে এর কিছু ব্যতিক্রম আছে। নিচে ইলেকট্রন আসক্তির  ক্রম দেওয়া হলো :

  • পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম ‍দিক থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
  • পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।
  • পর্যায় সারণির একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।
  • পর্যায় সারণির একই গ্রুপের নিচ থেকে উপরে উঠলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

 

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম ‍দিক থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায় কেন

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম ‍দিক থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়। নিচে ইহা ৩য় পর্যায়ের পরমাণু গুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো :

৩য় পর্যায়ের মৌল গুলো হলো : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ও Ar

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Na(11)→1s22s22p63s1

         Mg(12)→1s22s22p63s2

         Al(13)→1s22s22p63s23p1

         Si(14)→1s22s22p63s23p2

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, একই পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে পারমনবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নিউক্লিয়াসের চতুরদিকে নতুন কোনো শক্তিস্তর যুক্ত হচ্ছে না। যার ফলে সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধি পেয়ে পরমাণু গুলোর আকার ক্রমান্বয়ে হ্রাস পায়। আমরা জানি, পরমাণুর আকার হ্রাস পেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

এজন্যই পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের বাম ‍দিক থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে পর্যায়ের বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়

n ও o এবং p ও s এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায় কেন

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। নিচে ইহা ৩য় পর্যায়ের পরমাণু গুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো :

৩য় পর্যায়ের মৌল গুলো হলো : Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl ও Ar

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Na(11)→1s22s22p63s1

         Mg(12)→1s22s22p63s2

         Al(13)→1s22s22p63s23p1

         Si(14)→1s22s22p63s23p2

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে পারমনবিক সংখ্যা হ্রাসের সাথে সাথে নিউক্লিয়াসের চতুরদিকে নতুন করে শক্তিস্তর যুক্ত হচ্ছে । যার ফলে সর্ববহিস্থ শক্তিস্তরে ইলেকট্রনের সাথে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ হ্রাস পেয়ে পরমাণু গুলোর আকার ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পাচ্ছে। আমরা জানি, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।

এজন্যই পর্যায় সারণির একই পর্যায়ের ডান দিক থেকে বাম দিকে গেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।

পর্যায় সারণির একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায় কেন

পর্যায় সারণির একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। নিচে ইহা ১নং গ্রুপের মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো।

১নং গ্রুপের মৌল গুলো হলো : H, Li, Na, K, Rb, Cs ও Fr

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

       H(1)⟶1s1

       Li(3)⟶1s22s1

       Na(11)⟶1s22s22p63s1

       K(19)⟶1s22s22p63s23p64s1

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, একই গ্রপের উপর থেকে নিচে নামলে সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা একই থকলেও নিউক্লিয়াসের চারদিকে একটি করে নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হয়। ফলে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায়। আমরা জানি, পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পেলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।

 এজন্যই, পর্যায় সারণির একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়।

ইলেকট্রন আসক্তির ক্রম ব্যাখ্যা

পর্যায় সারণির একই গ্রুপের নিচ থেকে উপরে উঠলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায় কেন

পর্যায় সারণির একই গ্রুপের নিচ থেকে উপরে উঠলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়। নিচে ইহা ১নং গ্রুপের মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাসের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো।

১নং গ্রুপের মৌল গুলো হলো : H, Li, Na, K, Rb, Cs ও Fr

এদের কয়েকটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

       H(1)⟶1s1

       Li(3)⟶1s22s1

       Na(11)⟶1s22s22p63s1

       K(19)⟶1s22s22p63s23p64s1

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, একই গ্রপের নিচ থেকে উপরে উঠলে সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা একই থকলেও নিউক্লিয়াসের চারদিকে একটি করে শক্তিস্তরের হ্রাস হয়। ফলে পরমাণুর আকার হ্রাস পায়। আমরা জানি, পরমাণুর আকার হ্রাস পেলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

 এজন্যই, পর্যায় সারণির একই গ্রুপের নিচ থেকে উপরে উঠলে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।

আয়নিকরণ শক্তির ব্যতিক্রম গুলো কী কী ব্যাখ্যা কর?

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top