KF, Al2O3 ও NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর ?

KF, Al2O3 ও NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর ?

NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন সম্পর্কে জানতে হলে আমাদের আয়নিক বন্ধন সম্পর্কে বিস্তারিত জানা থাকতে হবে। তাই প্রথমে আয়নিক বন্ধন সম্পর্কে এবং পরে KF, Al2O3 ও NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র সম্পর্কে বিস্তারিত জানব।

আয়নিক বন্ধন : ধাতব পরমাণু ও অধাতব পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন ও গ্রহনের মাধ্যমে যে বন্ধন তৈরি করে তাকে আয়নিক বন্ধন বলা হয়।

NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র :

Na ও Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

     Na(11) → 1s22s22p63s1

     Cl(17) → 1s22s22p63s23p5

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, Na ও Cl এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 1 ও 7 টি।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য Na পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথের 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে Na+ আয়ন গঠন করে এবং Cl পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl আয়ন গঠন করে।

এদের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র

এই বিপরীদ ধর্মী আয়ন দুটি পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে NaCl নামক আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

ডায়াগ্রাম :

NaCl এর আয়নিক বন্ধন গঠন

Al2O3 এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র :

Al2ও O3 এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

          Al(13)→1s22s22p63s23p1

          O(8) → 1s22s22p4

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, Al2ও O3  এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 3টি ও 6 টি।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য Al পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথের 3টি ইলেকট্রন বর্জন করে Al+ আয়ন গঠন করে এবং O পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে 2 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে O আয়ন গঠন করে।

এদের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

Al2O3 এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র

অয়নিক সমীকরণ থেকে দেখা যাচ্ছে যে, 2Al পরমানু 3টি করে মোট 6টি ইলেকট্রন বর্জন করে 2টি Al3+ আয়ন গঠন করে এবং 3টি O পরমানু 2টি করে মোট 6টি ইলেকট্রন গ্রহন করে 3টি O2- আয়ন গঠন করে।

এই বিপরীদ ধর্মী আয়ন দুটি পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে Al2O3  নামক আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

ড়ায়াগ্রাম :

Al2O3 এর আয়নিক বন্ধন গঠন

নিচে KF এর বন্ধন গঠন কৌশল চিহ্ন সহ বিশ্লেষণ করা হলো :

K ও F এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

         K(19)→1s22s22p63s23p64s1

         F(9) → 1s22s22p5

ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে যে, K ও F এর শেষ কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে 1টি ও 7 টি।

স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য K পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথের 1টি ইলেকট্রন বর্জন করে K+ আয়ন গঠন করে এবং F পরমাণু তার সর্বশেষ কক্ষপথে 1 টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে F আয়ন গঠন করে।

এদের আয়নিক সমীকরণ নিম্নরূপ :

KF এর বন্ধন গঠন কৌশল চিহ্ন

এই বিপরীদ ধর্মী আয়ন দুটি পরস্পর স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা যুক্ত হয়ে KF নামক আয়নিক যৌগ উৎপন্ন করে।

ড়ায়াগ্রাম :

KF এর আয়নিক বন্ধন গঠন চিত্র

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top