h2o ও nh3 এর বন্ধন কোন কত চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর

h2o ও nh3 এর বন্ধন কোন কত ব্যাখ্যা করতে হলে আমাদের SP3 সংকর সম্পর্কে বিস্তারিত জানা থাকতে হবে। এজন্য সর্বপ্রথম SP3 সংকর সম্পর্কে বিস্তারিত আলোচনা করে h2o ও nh3 এর বন্ধন কোন কত ব্যাখ্যা করব।

sp3 সংকরণ : বিক্রিয়া কালে কোনো পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে একটি s এবং ৩টি p অববিটালের মধ্যে সংমিশ্রণ ও পরে চারটি সমশক্তি অরবিটাল সৃষ্টির প্রক্রিয়াকে Sp³ সংকরণ বলে ।

nh3 এর বন্ধন কোন কত

NH3 এর বন্ধন কোন কত 107° হয়। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

NH3 এর উপাদান মৌলগুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

N(7) → 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1

H(1) → 1s1

অনু গঠন কালে N-এর একটি S-অরবিটাল ও ৩টি P-অরবিটালের সংমিশ্রনে ৪ টি SP3 সংকর অরবিটাল গঠন করে। এ হিসেবে বন্ধন কোণ হওয়া উচিত 109°28’। কিন্তু এদের মধ্যে একটি যুগ্ন ইলেকট্রন ও অপর তিনটিতে অযুগ্ন ইলেকট্রন থাকে। এ অযুগ্ন ইলেকট্রন বিশিষ্ট তিনটি অরবিটালের সাথে তিনটি H পরমাণুর S-অরবিটালের অধিক্রমনের ফলে তিনটি সমযোজী N-H বন্ধন গঠিত হয়। N-এর অবশিষ্ট ১টি মুক্ত জোড় ইলেক্ট্রন থাকে। অর্থাৎ NH3 অণুতে একটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন ও তিনটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে। আমরা জানি মুক্ত জোড়- বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিকর্ষণ অপেক্ষা বেশী।

অতএব, NH3 অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বন্ধন জোড় ইলেকট্রন অধিক মাত্রায় বিকর্ষণ করে। এ কারণে NH3 -অণুর H-N-H বন্ধন কোণ 109°28′ হতে হ্রাস পেয়ে 107° হয়।

nh3 এর বন্ধন কোন কত

 

Zn রঙিন যৌগ গঠন করে না কেন চিত্রসহ ব্যাখ্যা কর?

 

H2O -এর বন্ধন কোন কত

H2O এর বন্ধন কোন কত 105° হয়। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:

H2O-এর উপাদান মৌল গুলোর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-

O(8) → 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1

H(1) → 1s1

অণু গঠন কালে -এর একটি S-অরবিটাল ও ৩টি P-অরবিটালের সংমিশ্রণে ৪টি SP3 সংকর অরবিটাল গঠন করে। এ হিসেবে বন্ধন কোণ হওয়া উচিত 109°28’। কিন্তু এদের মধ্যে ২টি যুগ্ম ইলেকট্রন ও অপর ২টিতে অযুগ্ন ইলেকট্রন থাকে। এ অযুগ্ন ইলেকট্রন বিশিষ্ট ২টি অরবিটালের সাথে ২টি H-পরমাণুর S-অরবিটালের অধিক্রমনের ফলে ২টি সমযোজী O-H বন্ধন গঠিত হয়। O-এর অবশিষ্ট ২টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন থেকে যায়। অর্থাৎ H2O অণুতে ২টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন ও ২টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রিন আছে। আমরা জানি মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় ইলেট্রন বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিকর্ষণ অপেক্ষা বেশী।

অতএব, H2O অণুতে ২টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বন্ধন জোড় ইলেকট্রন অতি অধিক মাত্রায় বিকর্ষণ করে। এ কারণে H2O অণুর H-O-H বন্ধন কোণ 109°28′ হতে বেশী হ্রাস পেয়ে 105° হয়।

h2o এর বন্ধন কোন কত

sp2 সংকরণ কাকে বলে ? sp2 সংকরণ প্রক্রিয়ায় BCl3 অণুর গঠন ব্যাখ্যা

Leave a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *

Scroll to Top